6．下列說法中正確的是（　　）
A．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
D．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

分析 A．鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高；
B．同主族自上而下第一電離能降低，同周期自左而右第一電離能增大；
C．同周期主族元素從左到右作用到電離能逐漸增大，到稀有氣體由于具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，其電離能最大；
D．同周期自左而右，元素的第一電離能增大，注意能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況．

解答 解：A．鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，故A錯誤；
B．同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Na＞K，同周期自左而右第一電離能增大，故第一電離能Mg＞Na，所以第一電離能Mg＞K，故B錯誤；
C．同周期主族元素從左到右作用到電離能逐漸增大，同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯誤；
D．同周期自左而右，元素的第一電離能增大，故第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查第一電離能的變化規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意同周期主族元素能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況第一電離能增大的特殊情況，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時，放出熱量
C．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多
D．干冰升華時放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
裝置
目的快速制取少量HCl氣體測定不同濃度的H2O2溶液對產(chǎn)生O2速率的影響制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．采用軟錳礦漿（主要成分為Mn02，還含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等雜質(zhì)）對工業(yè)煙氣脫硫是工業(yè)生產(chǎn)中的一項(xiàng)新技術(shù)，該技術(shù)在脫硫的過程中還可以生產(chǎn)金屬錳及化學(xué)肥料．該工藝流程如下圖：

部分金屬離子沉淀時的PH如下表：
陽離子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氫氧化物沉淀開始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀開始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列問題：
（1）步驟①的反應(yīng)器為“噴射鼓泡反應(yīng)器，即將高速廢氣流通入到一定液固比的軟錳礦漿中，并不斷攪拌，采用這種設(shè)備的好處是增大二氧化硫與二氧化錳的接觸面積，使其充分反應(yīng)，從而提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為亞鐵離子、錳離子．
（2）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步驟③調(diào)節(jié)pH使用的是NaOH溶液，則導(dǎo)致的后果是后續(xù)得到有化學(xué)肥料中含有硫酸鈉雜質(zhì)．
（4）步驟④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S時溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止錳離子生成硫化錳沉淀．
（5）步驟⑤所用設(shè)備名稱為電解槽．
（6）步驟⑥的化學(xué)肥料為硫酸銨，該肥料加入到步驟⑤中的作用是增加溶液的導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處
SO42-從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�
A．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
B．溶液中（A2+）減小
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．B的電極反應(yīng)：B-2e═B2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反應(yīng)速率相等內(nèi)部D．P、Q、R、S的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬倍；N5可用作烈性炸藥．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與碳納米管互為同素異形體B．N5與N2互為同素異形體
C．14C的質(zhì)子數(shù)為14D．乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是B（填字母序號，下同）；A粒子的半徑＞B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g），開始時，A的濃度為2mol•L-1，B的濃度為4mol•L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L-1，則
①v（B）=0.6 mol•L -1•min-1，v（C）=0.4 mol•L -1•min-1．
②在2min末，C的濃度是0.8 mol/L，B的濃度是2.8 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，等體積的兩個密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．分子數(shù)和質(zhì)量分別不等B．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等
C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等

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