2．分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于酯的有機(jī)物有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 有機(jī)物的分子式為C8H8O2，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，分子中含有苯環(huán)且屬于酯，含有酯基，側(cè)鏈可以為-OOCCH3，或?yàn)?COOCH3，或?yàn)?CH2OOCH，若是含有兩個取代基，則可以是甲基和HCOO-，有鄰、間、對三種．

解答 解：有機(jī)物的分子式為C8H8O2，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，分子中含有苯環(huán)且屬于酯，含有酯基，若是只有一個側(cè)鏈，側(cè)鏈可以為-OOCCH3，或?yàn)?COOCH3，或?yàn)?CH2OOCH，若是含有兩個取代基的側(cè)鏈，則可以是甲基和HCOO-，有鄰、間、對三種，共6種．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查限制條件同分異構(gòu)體書寫，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵明確可能含有的官能團(tuán)，要考慮位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，為易錯題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②常溫下CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，則熔點(diǎn)：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是AC（填字母序號）．
A．該復(fù)合物中只含有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為6.02×1023，鋁的相對原子質(zhì)量為27）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正確的是（　�。�
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20時溶液導(dǎo)電能力比x=15時溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)法哪個城市．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c；溶液的作用為檢驗(yàn)三價鐵離子生成（填序號）．
供選試劑：a．濃H2SO4    b．FeCL2 溶液  c．KSCN 與FeCL2 的混合溶液 d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中應(yīng)加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．也酸是維生素B族之一，可以由圖1中甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法不正確的是bd（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5   b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)     d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有H2N-CH-COOH    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線（圖2）合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
①歩驟Ⅲ的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②步驟Ⅰ和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
③步驟IV反應(yīng)除甲的另一產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH．
④寫出丙物質(zhì)和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A
 		將乙醇與濃硫酸共熱至l70℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只含有乙烯
B
 		淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物有還原性
C
 		向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，
下層幾乎無色		甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
 		在潔凈的試管中加入2%硝酸銀溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止，再滴加幾滴乙醛，振蕩后，放入熱水浴中加熱試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)，乙醛有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2012年2月29日，新發(fā)布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中增加了PM2.5監(jiān)測指標(biāo)．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，其主要來源之一是化石燃料的燃燒．下列措施能減少PM2.5污染的是（　�。�
A．鼓勵使用液化石油氣做燃料B．鼓勵使用太陽能、風(fēng)能等能源
C．鼓勵煤火力發(fā)電，少用水力發(fā)電D．鼓勵用私家車，少坐公交車出行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．棉、麻、蠶絲灼燒時只有無色無味的物質(zhì)生成
B．酒精、汽油的危險品標(biāo)志是
C．堅持飲用純水，有利于人體健康
D．含氮量很髙的氨氣，可直接作為農(nóng)作物的優(yōu)質(zhì)氮肥施用

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同步練習(xí)冊答案