Question

11．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A． 從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
• B． 相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知含1 mol CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
• D． 2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量小于金剛石；
B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
C．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；
D．根據(jù)熱化學方程式的意義和書寫方法來判斷．

解答 解：A．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B正確；
C．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D．2gH₂即1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱、熱化學方程式、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系等，注意中和熱的測定實驗中使用的是強酸和強堿的稀溶液，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．