【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(

A.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZW

C.原子半徑:WX

D.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

【答案】D

【解析】

W、XY、Z為短周期主族元素,依據(jù)它們在元素周期表的位置關(guān)系可以看出,W的族序數(shù)比X2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(FO以外),可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2WX的最高化合價之和為8,則有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,為Al元素;YSi元素,ZP元素;WN元素,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P,

A. 常溫常壓下,Si單質(zhì)為固體,A項正確;

B. 同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,則氣體氫化物的穩(wěn)定性:PH3NH3,B項正確;

C. 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小,同一主族從上到下元素原子半徑依次增大,則原子半徑比較:NAlC項正確;

D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,其既可以和強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),屬于兩性氫氧化物,D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】互為同分異構(gòu)體的是(

A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OH

C.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點(diǎn)時,將pH2的硫酸與pH12KOH等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。低碳生活不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃燒時放出大量的熱,可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) H1=-1214.6kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ/mol;

則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)H=___。

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

(3)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

起始量/mol

平衡量/mol

實驗組

溫度/

H2O

CO

CO2

CO

達(dá)到平衡所需時間/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中,以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為___;

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___ (”)熱反應(yīng);

③若要實驗3達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含ab的數(shù)學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( 。

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1=akJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2=bkJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是(

A.增加銅單質(zhì)的量,有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大c(Cu2+),c(Cl-)減小

D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)H=(a+2b)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是(

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.Z導(dǎo)管口排出無色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO22H+ + CO32CO2↑+ H2O

B.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子:NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+SO42BaSO4

D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng):Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,為無色晶體,是二元弱酸,其電離常數(shù)Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10;卮鹣铝袉栴}:

(1)10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),加入V(NaOH)___________10 mL(“>”“=”“<”)。

②隨著苛性鈉的加入,H逐漸減少,當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時,溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。

A.強(qiáng)酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性

(2)某同學(xué)設(shè)計實驗測定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實驗過程如下:稱取m g草酸晶體于試管中,加水完全溶解,用c mol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實驗,通常用_________酸化

A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.石炭酸

②則達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_____________________;

③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

④滴定過程中消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為_________________。

(3)醫(yī)學(xué)研究表明,腎結(jié)石主要是由CaC2O4 組成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液經(jīng)血小球過濾后,形成的尿液為200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀,則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。

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