【題目】在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。
(2)溫度為T時,達到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=________。
(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動是__________。
a.及時分離出A氣體 b.適當升高溫度
c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
【答案】 0.015 mol/(L·s) 0.4mol/L < c
【解析】(1)依據(jù)v(A)=△c/△t計算;
(2)根據(jù)平衡時A的物質(zhì)的量結(jié)合三段式計算;
(3)根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析;
(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的原理來分析。
A的物質(zhì)的量為0.80mol時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則
A(g)+B(g)C(g)
起始量(mol) 1.0 1.0 0
變化量(mol) 0.20 0.20 0.20
平衡量(mol) 0.80 0.80 0.20
(1)反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=(1.0mol0.85mol)/(2L·5s)=0.015 mol/(L·s);
(2)根據(jù)以上分析可知溫度為T時,達到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=0.8mol÷2L=0.4mol/L;
(3)保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41molL-1,A物質(zhì)的量為0.41 mol/L×2L=0.82mol>0.80mol,說明升高溫度平衡逆向進行,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)的△H<0;
(4)a.及時分離出A氣體,則平衡向逆方向移動,速率也減小,a錯誤;
b.適當升高溫度,則平衡向逆方向移動,速率增大,b錯誤;
c.增大B的濃度,則平衡向正方向移動,速率增大,c正確;
d.選擇高效催化劑,平衡不移動,速率增大,d錯誤;
答案選c。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是當前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據(jù)元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________,LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某風景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”.O2﹣就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.32g
B.33g
C.32gmol﹣1
D.33gmol﹣1
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【題目】化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體,人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(即等電子原理),B3N3H6被稱為無機苯,它與苯是等電子體,則下列說法中不正確的是
A. 無機苯是由極性鍵組成的非極性分子
B. 無機苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. 無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 無機苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:
(1)A是一種重要的化工原料和有機溶劑,其結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)A B的反應(yīng)類型是________。
(3)C中所含的官能團是________。
(4)BC可通過三步反應(yīng)完成,請選擇必要的無機試劑完成該轉(zhuǎn)化,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式________、________、________。
(5)D是一種烴,D E時可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)F與在一定條件下反應(yīng)生成X,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,在一定條件下達到平衡,若改變條件,將變化情況(“增大”、“減小”、“不變”)填入空格:
(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率___________,v(正)__________。
(2)使用催化劑,A的物質(zhì)的量___________。
(3)增大壓強,v(逆)___________,C的產(chǎn)率___________。
(4)增大A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率____________,C的物質(zhì)的量_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱____________。
(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。(填正確答案標號)
A.立刻補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)在本實驗的分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的____________。(填“上口倒出”或“下口倒出”)
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。(填正確答案標號)
A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾器 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。(填正確答案標號)
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點的反應(yīng)速率:a>c
B. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率:b>c
D. 由b點到a點,可以用加熱的方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( )
A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),溶液則無丁達爾效應(yīng)
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體
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