Question

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色
	B．	實驗測得該白醋的pH為2.3
	C．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
	D．	白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

只要說明醋酸在水溶液中部分電離就能證明醋酸是弱電解質，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．白醋中滴入石蕊試液變紅色，說明白醋屬于酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故A錯誤；

B．實驗測得該白醋的pH為2.3，溶液中氫離子濃度小于1mol/L，說明醋酸部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質，故B正確；

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；

D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，說明白醋是電解質，但不能說明白醋是弱電解質，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了電解質強弱判斷，明確弱電解質“部分電離”的特征即可解答，電解質強弱與其溶解性無關，為易錯點．