下列描述或化學用語書寫錯誤的是（）

    A． 向Fe（0H）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解

    B． 向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解

    C． 氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑

    D． 向明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH）3↓


考點：  膠體的重要性質(zhì)；離子方程式的書寫；電解原理；硝酸的化學性質(zhì)．

專題：  基本概念與基本理論；元素及其化合物．

分析：  A．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀；

B．依據(jù)金屬活動順序表分析，銅和稀硫酸不反應，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解；

C．氯堿工業(yè)陽極反應為2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金屬鈉的冶煉陽極反應為2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；

D．反應生成偏鋁酸根．

解答：  解：A．加入稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，故A正確；

B．銅和稀硫酸不反應，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故B正確；

C．氯堿工業(yè)陽極反應為2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金屬鈉的冶煉陽極反應為2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，陽極反應都是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，故C正確；

D．反應生成偏鋁酸根：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D錯誤．

故選D．

點評：  本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的過量問題，為易錯點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


磷酸鈣陶瓷也是一種新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，這是利用這類材料的                                                   (　　)。

A．耐高溫特性                 B．電學特性

C．光學特性                   D．生物功能

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科目：高中化學 來源： 題型：


用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　　）

　

A．

白醋中滴入石蕊試液呈紅色

　

B．

實驗測得該白醋的pH為2.3

　

C．

蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

　

D．

白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于硝化反應說法正確的是（　�。�

　

A．

硝化反應屬于取代反應

　

B．

硝化反應中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸

　

C．

甲苯硝化反應的產(chǎn)物只有一種

　

D．

硝基苯的密度小于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應是　　反應．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為　　℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）

物質(zhì)（25℃）        Cu（OH）2           Fe（OH）2           Fe（OH）3

Ksp                  2.2×10﹣20           8.0×10﹣16           4.0×10﹣38

完全沉淀時的pH     ≥6.4               ≥9.6               ≥3～4

    A． 混合溶液中：c（SO）：=5：4

    B． 若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出

    C． 若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3﹣4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

    D． 若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為基礎的科學．

（1）下列敘述中正確的是  （填序號）．

A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水

B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘

C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用

（2）用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是  （填序號）；裝置B中的試劑最好是  ，該裝置的作用是  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為（）

    A．             3：2：1             B． 2：6：3         C． 3：1：2  D． 2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Al－Fe合金的敘述不正確的是                                (　　)。

A．Al－Fe合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料

B．Al－Fe合金能溶解在硝酸中

C．Al－Fe合金可以用于制造汽車板材

D．Al－Fe合金的密度低于鐵的密度

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