12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHB．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

分析 A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略；
B．比例模型能夠體現(xiàn)出原子體積的相對(duì)大小，題中為丙烷的球棍模型；
C．四氯化碳的電子式中，氯原子最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略．

解答 解：A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH，碳碳三鍵不能省略，故A錯(cuò)誤；
B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)碳氯共用電子對(duì)，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型與球棍模型、電子式、鍵線式的判斷，化學(xué)用語(yǔ)是高考的熱點(diǎn)，要熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫要求，明確球棍模型與比例模型的表示方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．無(wú)水氯化鋁（沸點(diǎn)182.7℃）遇潮濕空氣即會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，現(xiàn)欲用下列裝置制備無(wú)水氯化鋁．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置，接下來(lái)的操作順序是DBECA（填序號(hào)）．
A．加熱開(kāi)始反應(yīng)          B．往燒瓶中加入從MnO2粉末
C．往燒瓶中滴加濃鹽酸    D．檢査裝置氣密性      E．向分液漏斗中添加濃鹽酸
（3）B裝置的作用是吸收氯氣中的氯化氫，C裝罝中試劑是濃硫酸．
（4）用某儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的作用，所裝填的試劑為c（填序號(hào)）． a．濃硫酸  b．無(wú)水氯化鈣c．堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H60B．C7H8OC．CH4OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）甲烷、氫氣、一氧化碳燃燒熱分別為 akJ•mol-1，bkJ•mol-1，ckJ•mol-1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4（l）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-（a-2b-2c）kJ•mol-1．
（2）在室溫下，下列溶液中①0.1mol/LCH3COONH4，②0.1 mol/L NH4HSO4，③0.1mol/L NH3•H2O
④0.1mol/LNH4Cl，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
溶液①和②中c（NH4+）的大小關(guān)系是①＜②（填“＞”、“＜”或“=”）．
將一定體積的溶液③和溶液④混合，所得溶液的pH=7，則該溶液中離子濃度的由大到小順序是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
（3）25℃時(shí)，將一定體積和濃度的醋酸與醋酸鈉溶液相混合，若所得混合液pH=6，則該混合液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）；△H＜0，有下列判斷，其中不正確的是（　�。�
A．若容器容積不變，升高溫度，各氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定增大
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b
C．達(dá)到平衡時(shí)，有amol A消耗的同時(shí)有b mol B生成
D．若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時(shí)平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定    ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S．
A．②③B．①②C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20 mL
D．室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{2（a-14）}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．

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