Question

18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol•L^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L^-1．
（1）x的值是2；
（2）B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（3）則反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A的物質(zhì)的量2mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（D），再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
（2）利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
（3）根據(jù)D的濃度變化量計(jì)算A的濃度變化量，A的起始濃度=0.25mol/L+△c（A），再根據(jù)c=nV計(jì)算A的起始物質(zhì)的量．

解答 解：（1）經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol•L^-1，則v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），則：0.1mol/（L•min）：0.1mol/（L•min）=2：x，解得x=2，
故答案為：2；
（2）率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）=$\frac{1}{2}$v（D）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）△c（A）=$\frac{3}{2}$△c（D）=$\frac{3}{2}$×0.5mol/L=0.75mol/L，故A的起始濃度=0.25mol/L+0.75mol/L=1mol/L，則A的起始物質(zhì)的量為1mol/L×2L=2mol，
故答案為：2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．