“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( 。
①是溶液
②是膠體
③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙
⑥靜置后,會析出黑色沉淀.
| A. | ①④⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ②③④ | D. | ①③④⑥ |
考點:
納米材料.
專題:
溶液和膠體專題.
分析:
納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題;
解答:
解:納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,能透過濾紙,具有介穩(wěn)性,不生成沉淀,故②③④正確;
故選C.
點評:
本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征,膠體性質(zhì)的應(yīng)用,分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0
D.25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,錯誤的是( 。
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化
B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
C. 有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生
D. 原電池在工作時,電能被轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價而無正價的元素是 ,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
(2)C元素在元素周期表中的位置是 周期 族.
(3)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 ;
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的;
(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是 .
(6)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(7)B、H兩種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為
(8)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( 。
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4.
| A. | ①④③② | B. | ④③②① | C. | ②③④① | D. | ①④②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( 。
| A. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | B. | CO+H2OCO2+H2 |
| C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中,正確的是( )
| A. | 氫化物沸點:HI>HBr>HCl>HF | B. | 離子半徑:K+>Cl﹣>S2﹣ |
| C. | 分子穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI | D. | 單質(zhì)熔點:Li<Na<K<Rb |
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