短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：丙＜�。嘉�

B．

氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

　

C．

金屬性：甲＞丙

D．

最外層電子數(shù)：甲＞乙


考點：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、堿性、金屬性等問題．

解答：

解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙＞�。疚�，故A錯誤；

B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞�。疚�，故B正確；

C、甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故甲＜丙，故C錯誤；

D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則有甲＜乙，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，把握比較元素及其化合物性質(zhì)的方法．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�

　

A．

C3H6

B．

C3H8

C．

CH2Cl2

D．

C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基(—COOH)的反應。

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y                   ，D                     。

（2）上述屬于取代反應的有           （ 填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含           molNaOH的溶液完全反應。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為          種。

   ①能發(fā)生銀鏡反應  ②遇FeCl3溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

（5）寫出反應②和④方程式                                  。

 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

　

B．

原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

　

C．

離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

　

D．

元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


50mL 0.50mol•L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　．請指出裝置中的另外錯誤是　　．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是　　．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱　（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實驗中改用60mL 0.50   mol•L﹣1的鹽酸跟60mL 0.55   mol•L﹣1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量　　（填“相等”“不相等”），所求中和熱　　（填“相等”“不相等”）．

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�

　2011.3.18，實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

③SO42﹣向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu﹣→Zn

⑥正極反應式：Cu+2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應

　

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl﹣、Br﹣（溴離子）、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：

①　②　　④　　

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱　　．

（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、　　溶液、　　溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應　量．向所得溶液中滴加　至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．

（4）檢驗淡水中是否含有Cl﹣ 的操作現(xiàn)象及結(jié)論　　．

（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式　　．

（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學方程式　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列實驗過程的評價，正確的是（）

    A． 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

    B． 某溶液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42﹣

    C． 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

    D． 驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是(　　)

A．m＋n>pB．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)增加

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