短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

　

B．

原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

　

C．

離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

　

D．

元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強


考點：

位置結構性質的相互關系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題

解答：

解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．

A、X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故A正確；

B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；

C、離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，故C錯誤；

D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一個體重50 kg的健康人,體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1) 在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作         劑(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作       劑；

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                                                          ；

(4)某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆。

其中富含維生素C的食物為                        ，食醋中常用的防腐劑為                   ，

小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為

                                                                                       ；

(5)小芳同學在這次晚飯中食用了2 g 加碘(KIO3)食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量(mg)。

(設每千克加碘食鹽中含KIO3 40 mg，計算結果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機化合物的性質能體現(xiàn)是羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（    ）

A．苯酚溶液顯弱酸性          B．苯酚和乙醇中，分別加入金屬鈉，苯酚反應劇烈

    C．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應  D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而苯甲醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

　

B．

1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱

　

C．

在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱

　

D．

測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（　　）

　

A．

﹣488.3 kJ/mol

B．

+488.3 kJ/mol

　

C．

﹣191 kJ/mol

D．

+191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

（1）A是　　，Y是　　，Z是　．

（2）當X是強堿時，E是　　，當X是強酸，E是　．

（3）寫出A與X反應的離子方程式：

①　　；

②　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示．下列判斷正確的是（　　）

　

A．

原子半徑：丙＜�。嘉�

B．

氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

　

C．

金屬性：甲＞丙

D．

最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


2006年5月14日某新聞媒體報道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件，“齊二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇（C3H8O2）作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡．二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO﹣CH2﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH2﹣OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4﹣二惡烷等被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛．二甘醇一般的合成路線為：

請回答下列問題：

（1）下列關于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是

A．丙二醇是乙二醇的同系物

B．它們具有相同種類和數(shù)目的官能團，性質上完全相同

C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸

D．分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

（2）過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為　　．

（3）從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是　　，該反應屬于　取代反應　（添反應類型）．寫出B可能生成E的化學方程式：　　．

（4）物質D是二甘醇，則合成路線中的物質A、B、C的結構簡式分別是：

A：　　      B：　　       C：　

（5）反應Ⅲ的化學方程式為：　　．

（6）寫出二甘醇制備1，4﹣二惡烷的化學方程式：　H．

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣．設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從下圖中選用適當?shù)难b置，完成該實驗．

（1）制取C2H2最好選④中的丙，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：   ．

（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數(shù)為  ．（保留3位有效數(shù)字）

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