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12．已知某混合氣體的體積分數組成為80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6．請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度（g/L）．

分析 相同條件下氣體的體積分數等于其物質的量分數，據此結合m=nM計算出混合氣體的總質量；利用公式ρ=$\frac{{m}_{總}}{V}$計算出混合氣體在標準狀況下的密度．

解答 解：相同條件下氣體的體積分數等于其物質的量分數，0.500摩該混和氣體的質量為：0.500mol×（16g/mol×80%+28g/mol×15%+30g/mol×05%）=9.25g；
標準狀況下0.500mol混合氣體的體積為：22.4L/mol×0.500mol=11.2L，則混合氣體的密度為：ρ=$\frac{{m}_{總}}{V}$=$\frac{9.25g}{11.2L}$=0.826g/J，
答：0.500mol該混合氣體的質量為9.25g，標準狀況下的密度為0.826g/L．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如表：
物質MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，該流程可與工業(yè)制備硫酸（填寫工業(yè)生產名稱）聯(lián)合，生產效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，這樣設計的目的和原理是使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）．
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀．
（4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點是節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等．（答對1個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數．下列關于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1L溶液中含陰、陽離子總數是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個NO-3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母），能驗證CO氧化產物的現象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應關閉，活塞b應打開，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號），m中反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室現有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實驗需要，現還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時配制．
①應選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤天平稱取6.1g NaOH．
④經過測定，某同學配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH+的濃度為0.022 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫條件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的（　�。�
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種新型高效凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nC16-n]m），廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠欲以工業(yè)生產廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料制取PAFC，設計生產流程如下：

請回答下列問題：
（1）用l0mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有ABD．
A．容量瓶　　　　 B．燒杯　　　　 C．燒瓶　　　　 D．膠頭滴管
（2）下列關于PAFC的說法中正確的是D
A．PAFC是一種有機高分子化合物       　      B．PAFC中Fe顯+2價
C．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿　       D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是C
A．測定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比                    B．測定原料是否完全溶解
C．測定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3的量   　D．測定溶液中Al3+的含量
（4）寫出向溶液中加入NaClO3時，發(fā)生反應的離子方程式為6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）該化工廠的化驗室為測定產品PAFC中A1和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：
①測定時所需的試劑有BC．
A．NH3•H2O　　　  B．NaOH　　　  C．CO2　　　  D．NaClO3
②測定時，直接測定的是Al2O3和Fe2O3的質量（填化學式）．
③在測定過程中的操作順序是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．（寫操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖所示，物質的有關數據信息如表，請按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴． 向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C；（填入正確選項前的字母）
A．重結晶  B．過濾   C．蒸餾  D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B．（填入正確選項前的字母）
A.25mL     B.50mL    C.250mL      D.500mL．

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