14．一種新型高效凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nC16-n]m），廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用l0mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有ABD．
A．容量瓶　　　　 B．燒杯　　　　 C．燒瓶　　　　 D．膠頭滴管
（2）下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是D
A．PAFC是一種有機(jī)高分子化合物       　      B．PAFC中Fe顯+2價(jià)
C．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿　       D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是C
A．測(cè)定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比                    B．測(cè)定原料是否完全溶解
C．測(cè)定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3的量   　D．測(cè)定溶液中Al3+的含量
（4）寫出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中A1和Fe的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作：
①測(cè)定時(shí)所需的試劑有BC．
A．NH3•H2O　　　  B．NaOH　　　  C．CO2　　　  D．NaClO3
②測(cè)定時(shí)，直接測(cè)定的是Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量（填化學(xué)式）．
③在測(cè)定過程中的操作順序是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．（寫操作名稱）．

分析 Al、Fe單質(zhì)及其氧化物中加入稀鹽酸得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO3，發(fā)生氧化反應(yīng)，再調(diào)節(jié)pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）nCl6-n]m，
（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）A．酸性條件下NaClO3可將Fe2+生成Fe3+；
B．不屬于高分子化合物；
C．該物質(zhì)可以電離出氯離子，不屬于堿；
D．氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是測(cè)定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3 的量；
（4）加入NaClO3，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中A1和Fe的含量，可加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鐵沉淀，然后再加入二氧化碳，生成氫氧化鋁，加熱分解生成氧化鐵、氧化鋁，通過測(cè)定氧化物的質(zhì)量可確定含量．

解答 解：（1）濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有燒杯、容量瓶，膠頭滴管，故答案為：ABD；
（2）A．PAFC（聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nC16-n]m），屬于無機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下NaClO3可將Fe2+生成Fe3+，該物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)為+3，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)可以電離出氯離子，不屬于堿，故C錯(cuò)誤，
D．氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在，故D正確；
故答案為：D；
（3）酸性溶液中取樣分析溶液中含有亞鐵離子的含量，用來確定加入NaClO3的量，用來氧化亞鐵離子為鐵離子，
故答案為：C；
（4）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O，
故答案為：6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O
（5）①測(cè)定產(chǎn)品PAFC中A1和Fe的含量，取一定量產(chǎn)品溶于氫氧化鈉溶液中過濾得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵，冷卻稱量，濾液中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，過濾洗滌，灼燒分解得到氧化鋁稱量，需要的試劑為氫氧化鈉溶液和二氧化碳，選BC，
故答案為：B C；
②分析可知測(cè)定時(shí)，通過灼燒后等操作，直接測(cè)定的是Al2O3，F(xiàn)e2O3 的質(zhì)量，故答案為：Al2O3，F(xiàn)e2O3；
③取一定量產(chǎn)品溶于氫氧化鈉溶液中過濾得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵，冷卻稱量，濾液中通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，過濾洗滌，灼燒分解得到氧化鋁稱量，
故答案為：洗滌；冷卻．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B．向蛋白質(zhì)溶液加入（NH4）2SO4濃溶液，會(huì)使其變性
C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6．請(qǐng)計(jì)算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（g/L）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾
（1）正確的操作順序?yàn)锽
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
（2）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流過濾時(shí)應(yīng)使玻璃棒下端緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）加入過量的NaOH的作用是Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
（4）加入鹽酸的作用是將過量的碳酸鈉除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）

實(shí)驗(yàn)I  驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．
（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD（填裝置的字母序號(hào)）．
（2）證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點(diǎn)）．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度-pH與生成沉淀的關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑．工業(yè)上用鋁灰（主要合Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3﹒nH2O]的流程如下：

完成下列填空：
（1）用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有b．
a容量瓶    b量筒    c．燒瓶
（2）反應(yīng)Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量）．
（3）從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干．
（4）有人建議將反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡(jiǎn)化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO3的含量較高．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀pH1.94.2
沉淀完全pH3.25.4
調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去．
為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是BC（填編號(hào)）．
A．氨水          B．鋁         c．氫氧化鋁     D．偏鋁酸鈉
（6）該實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點(diǎn)是產(chǎn)生大量污染性氣體NO等．
（7）稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAl2O3，計(jì)算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為8.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾．
（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

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