下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X > Z > Y

B．表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA > HB

C．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線

D．表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高一下學(xué)期第一次階段考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料

C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省佛山市高二下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥一氯乙烷；⑦聚乙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是

A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請按要求回答下列問題：

（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -393 kJmol-1；

2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJmol-1；

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = -484 kJmol-1

將水蒸氣噴到灼熱的炭上可實現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

（2）將一定量CO(g)和H2O(g)分別通入容積為2 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

500

4

8

3.2

4

2

750

2

4

0.8

3

3

750

2

4

0.8

1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②實驗1中，0～4 min時段內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率為 。若在此溫度下H2O(g)、CO(g)起始量分別為2 mol、4 mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③實驗2達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。

④實驗3與實驗2相比，改變的條件是 ；

請在下圖坐標(biāo)中畫出“實驗2”與“實驗3”中c(CO2)隨時間變化的曲線，并作標(biāo)注實驗編號。

（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________。

（4）一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物），則陰極的電極反應(yīng)式為

______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度（mol·L-1）

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________（注明單位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

反應(yīng)CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫2種）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,電池示意如下圖,下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．電池工作時,1mol C2H5OH被氧化時有12mol e－轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分，三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式As2O3是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色箱狀粉末，故稱砒霜。

（1）完成并配平下列化學(xué)方程式:

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________．

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）若生成0．2molAsH3 ,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為___________mol．

（4）砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．25℃時，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA

C．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案