【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

1)鎂在元素周期表中位于第__________周期,第___________族。

2)為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,試劑①可選用____________(填化學(xué)式),且加入試劑①的量應(yīng)______________(選填少量過量)。

3)若要檢驗溶液A中含有的SO42-,使用的試劑是_________________

4)加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______

5)反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)類型的是________。

6)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【答案】 A Ca(OH)2(或NaOH等合理答案均可) 過量 稀鹽酸、氯化鋇溶液 過濾 HCl(或鹽酸) MgCl2(熔融) Mg + Cl2

【解析】

海水中加入試劑①沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,因此試劑①為堿;過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑②得到氯化鎂溶液,試劑②為鹽酸,通過濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,據(jù)此分析解答。

(1)鎂是12號元素,原子核外12個電子,有三個電子層,最外層2個電子,鎂在周期表中位置為第三周期,第ⅡA族,故答案為:三;ⅡA

(2)使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,應(yīng)選擇堿,在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子,且從生成成本角度考慮,則試劑①選擇Ca(OH)2或石灰乳,也可以選擇NaOH,為了使鎂離子全部沉淀,加入的試劑①要過量,故答案為:Ca(OH)2(NaOH);過量;

(3)檢驗溶液A中含有的SO42-,可以取少量液體,用稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有SO42-,使用的試劑有,故答案為:稀鹽酸、氯化鋇溶液;

(4)過濾適用于不溶于水的固體和液體,分離固體和液體用過濾,所以分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾;把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng),氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,故答案為:過濾;鹽酸;

(5)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①、反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng),一定不是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③為電解熔融的氯化鎂生成鎂,反應(yīng)中存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故答案為:③;

(6)無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下,通過電解得到金屬鎂,化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2,故答案為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2。

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A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之間

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【題目】一定溫度下,把 2.5 mol A 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L1·s1,同時生成1 mol D,下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)0.05 mol·(L·s)1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為 6:5

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【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:水銀镕化(加熱)還復(fù)為丹。《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的柔丹伏丹都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的是指(

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N20.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:

(1)根據(jù)圖示,計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時,平均反應(yīng)速率υ(N2)__________

(2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

(3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積,化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線_____

(5)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

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【題目】向一定量的Fe、FeOFe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是(

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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【題目】N60是與C60相似的另一種分子足球,下列說法正確的是

A. N60分子中只含有共價鍵B. N6014N都是氮的同位素

C. N60是一種新型化合物D. N60N2互為同分異構(gòu)體

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①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  B的物質(zhì)的量濃度  混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積  C、D的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅粒   c.純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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