【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進而求出碳原子的物質(zhì)的量，同時也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，分別設出二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計算即可。

設乙醇的物質(zhì)的量為x，

由C2H5OH～3H2O

1mol 54g

x 10.8g

則：1molx=，

解得：x=0.2mol，

由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，

則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

設產(chǎn)物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，

則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，

聯(lián)立①②解得：x=0.35、y=0.05，

所以CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.05mol=1.4g，

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：

(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。

(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。

②該物質(zhì)與水反應的化學方程式為_______________。

(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G

(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題：

⑴ Y和Z對應的氫化物比較穩(wěn)定的是：_______________。(填化學式)

⑵ 化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

⑶ X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：___________________________________ ；

⑷ X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________；

Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為：________________________________________ 。

⑸ 一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，且不再變化，該反應中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為：__________。

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【題目】將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當催化劑

NH3的體積分數(shù)增大

A. A B. B C. C D. D

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A.激光B.焰火C.核輻射D.霓虹燈光

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(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是________(用化學式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。

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（1）鎂在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，試劑①可選用____________（填化學式），且加入試劑①的量應______________（選填“少量”或“過量”）。

（3）若要檢驗溶液A中含有的SO42-，使用的試劑是_________________。

（4）加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______。

（5）反應①、反應②、反應③屬于氧化還原反應類型的是________。

（6）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg，寫出該反應的化學方程式__________。

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