1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　　）
A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)溶液到正極

分析 A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能都是非金屬或金屬和非金屬；
C．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；
B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能都是非金屬或金屬和非金屬，如Zn、石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池，以石墨為電極的氫氧燃料電池，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，負(fù)極上電子沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)異性相吸原理，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確原電池中離子移動(dòng)方向、電子流向、原電池概念等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．按官能團(tuán)分類，下列物質(zhì)與 不同類的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程
C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（　�。�
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
（2）丙烯與乙烯的關(guān)系是互為同系物，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號(hào)：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是（　�。�
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某同學(xué)用PH試紙測(cè)定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學(xué)分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測(cè)定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學(xué)取10毫升醋酸溶液測(cè)得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學(xué)取10毫升氨水溶液測(cè)得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動(dòng)的原理加以解釋？

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