19．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行A（g）+B（g）?2C（g）反應(yīng)經(jīng)過(guò)2S后濃度不再發(fā)生變化時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物質(zhì)的起始濃度；
（2）2S時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；
（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率；
（4）求該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

分析 （1）由方程式可知△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C），B的起始濃度=B的平衡濃度+△c（B）；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{1}{2}$△c（C），A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
（4）根據(jù)K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）}$計(jì)算．

解答 解：（1）由方程式可知△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，B的起始濃度=0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L，答：B物質(zhì)的起始濃度1mol/L；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{1}{2}$△c（C）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.25mol/L}{（0.5+0.25）mol/L}$×100%=33.3%，答：2S時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為33.3%；
（3）用A表示反應(yīng)的平均速率v（A）=$\frac{0.25mol/L}{2s}$=0.125mol/（L．s），答：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.125mol/（L．s）；
（4）K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）}$=$\frac{0.5{\;}^{2}}{0.5×0.75}$=0.67，答：該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.67．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，可以利用三段式進(jìn)行計(jì)算解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為NaCl
C．X不能是酸類(lèi)D．X可以是任何化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱(chēng)，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出大小燒杯口不齊平（如果沒(méi)有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無(wú)影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A、、B、、C．HOCH2CH2OH、
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；
（3）上圖各物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒應(yīng)選用15mL的
量筒最好（從10mL、15mL、20mL選填），量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無(wú)影響”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為：Na2SO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．全世界每年銅的產(chǎn)量為 8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu2S的摩爾質(zhì)量為160
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是C（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（5）如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進(jìn)行反應(yīng)，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的等量關(guān)系式：（a+$\frac{3}{4}$c）：（b+$\frac{1}{4}$c）=3：2（a，b及c的關(guān)系式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．0.5mol CO2分子中含6gC原子，體積11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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