4．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

分析 先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，以第一步為主，離子團(tuán)不能再拆，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．碳酸為二元弱酸，電離方程式分別書(shū)寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步即可，正確的淀粉方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用等號(hào)，正確的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式應(yīng)該為等號(hào)，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為：HClO?H++ClO-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因?qū)嶒?yàn)操作過(guò)程中需潤(rùn)洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表：
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60.0%．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．    ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2含2NA個(gè)原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA個(gè)電子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （寫(xiě)出離子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
（4）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（5）H++OH-═H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行A（g）+B（g）?2C（g）反應(yīng)經(jīng)過(guò)2S后濃度不再發(fā)生變化時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物質(zhì)的起始濃度；
（2）2S時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；
（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率；
（4）求該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL． 則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積是（　�。�
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯(cuò)誤無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓       C．低溫、低壓       D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基含10NA個(gè)電子
D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2（寫(xiě)分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案