Question

下列說法不正確的是（　　）
①將CO₂通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等．

A．只有②

B．①②③

C．①②③④

D．①③④

Answer 1

分析：①CO₂與BaCl₂不反應，但通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中會生成大量的碳酸根離子，可生成沉淀；
②在酸性條件下Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺；
③根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法，應先加鹽酸，排除其它離子的干擾；
④另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應也能生成氫氣，所以該塊產(chǎn)生的氫氣多；

解答：解：①由于碳酸的酸性比鹽酸弱，則CO₂與BaCl₂不反應，但通入通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中，溶液中生成大量的碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，故①錯誤；
②在酸性條件下Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成Fe³⁺，加入KSCN溶液Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃生成紅褐色Fe（SCN）₃，溶液呈紅褐色，故②正確；
③滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，檢驗硫酸根離子應先加入鹽酸，如無沉淀，再加入氯化鋇，觀察是否有沉淀生成，故③錯誤；
④另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應生成氫氣，則將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，其中另一塊用鋁箔包住，鋁箔中的Al與鈉反應的產(chǎn)物NaOH溶液反應也能生成氫氣，該塊產(chǎn)生的氫氣多，所以兩者放出的氫氣質量不相等，故④錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子的檢驗、元素化合物有關知識，注意把握相關物質的性質，掌握常見物質的檢驗和鑒別，平時注重知識的積累，題目難度不大．