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在工業(yè)生產硫酸中，吸收塔內用來吸收三氧化硫的物質是

A.H2O            B.稀H2SO4                C.濃H2SO4                      D.NH3·H2O

C


解析:

為了消除用水吸收SO3時的酸霧現象所帶來的不利影響，必須選用濃硫酸吸收。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產、生活中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應轉移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準確量取20.00mL溶液，用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

材料一：蘇教版《化學1（必修）》工業(yè)上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：
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回答（1）～（3）三個小題：
（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是
 
；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是
 
，反應中I-轉化為I2的離子反應方程式為
 
；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇的實驗裝置分別是
 
（按操作的先后順序填寫）；
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材料二：我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘渣（加熱）→上層清液→返回
試回答（4）～（6）三個小題：
（4）實際工業(yè)生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：
 
．寫出該過程的離子方程式
 
；
（5）有資料顯示，為減少化學物質對環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學法制備，在
 
（填“陰極”或“陽極”）可以收集到碘單質．寫出該極的電極方程式
 
；
（6）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是
 
（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應加入
 
（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現碘析．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省南昌市高三第三次模擬測試理綜化學部分 題型：實驗題

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成  分為FeS2）進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產硫酸的探究.

I．將m1g該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)

 

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

   （1）1中，甲瓶內所盛試劑是              溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有

                             、                 。

   （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                            。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為                        。

   （4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉  二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為          。

   （5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的                          。

②工業(yè)生產中常用氨一酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的，用化學方程式表示其反應原理。（只寫出2個方程式即可）

                                                                           

 

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的流程如下
請回答下列問題：
（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為___________________。
（2）高溫煅燒時CuS發(fā)生的反應為：___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4，配平該反應方程式。
（3）調pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為______________ 。
（4）試劑A最好選用下列三種物質中的________（填序號）：
a.NaClO      b.Cl2       c.濃硫酸
理由是__________________。
（5）分析下圖溶解度曲線回答：
①為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、濾液冷卻結晶、過濾得到產品。
②“冷卻結晶”過程中，析出CuCl2·2H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成  分為FeS2）進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產硫酸的探究.

I．將m1g該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)

 

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

   （1）1中，甲瓶內所盛試劑是             溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有

                             、                。

   （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                           。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為                       。

   （4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉  二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為          。

   （5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的                         。

②工業(yè)生產中常用氨一酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的，用化學方程式表示其反應原理。（只寫出2個方程式即可）

                                                                           

 

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