16．下列過程為物理變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．碘的升華C．冶煉生鐵D．釀酒成醋

分析 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．鋼鐵生銹：發(fā)生了氧化反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．碘的升華：利用沸點不同的原理，屬于物理變化，故B正確；
C．冶煉生鐵，是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．釀酒成醋，是乙醇最終氧化為乙酸有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤，
故選B．

點評 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究I
（l）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．

該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列二種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步寫SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是c（填序號）．
a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
③尾氣的合理處理方法是用NaOH溶液來吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列的描述中不正確的是（　　）
A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol
B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%
C．沉淀溶解轉(zhuǎn)換的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．△H＜0，△S＞0的反應一定是自發(fā)進行的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為氧元素；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）H＜O＜N＜C＜Al．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結(jié)構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4．
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構陶瓷的主要成分．已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．
（1）以下是實驗室常用的部分儀器．

①儀器f和j的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．
②在分液操作中，必須用到的儀器是bf（填字母，下同）．
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是c．
④過濾時，需要用到的玻璃儀器是beg．
（2）下列實驗操作的敘述中，正確的是B（填字母）．
A．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加人水
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)是4NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中含有分子數(shù)為0.1NA
D．1L1.0mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求完成下列問題
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
①2，3-二甲基戊烷；
②3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯．
（2）2-甲基-1-丙醇的結(jié)構簡式為CH3CH（CH3）CH2OH．
（3）2，3二甲基-2-丁烯的鍵線式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)不同部位工作條件的不同，航天飛機使用了多種防熱材料．例如，機身和機翼下表面使用高溫陶瓷瓦．下列對新型陶瓷材料的有關敘述中，錯誤的是（　�。�
A．高溫結(jié)構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可以作為高級耐火材料
B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，它是生物陶瓷
C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面
D．新型無機非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但是強度比較差

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