8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)是4NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中含有分子數(shù)為0.1NA
D．1L1.0mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含1個過氧根來分析；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣中含16個電子來分析；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)；
D、碳酸鈉溶液中除了碳酸鈉外，水也含氧原子．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；
B、8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而氧氣中含16個電子，故0.25mol氧氣中含4NA個電子，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中除了碳酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于3NA個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應中，被1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是（　　）
A．21gB．18gC．15gD．12g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加入H2O2溶液的作用是：使Fe2+氧化；加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全
（4）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為【Mg（ClO3）2•6H2O的相對分子質(zhì)量為299，列出表達式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程為物理變化的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．碘的升華C．冶煉生鐵D．釀酒成醋

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出
D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對映異構(gòu)體）（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
B． 與都是α-氨基酸且互為同系物
C． 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．CH3CH═CHCH3分子中的四個碳原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用化學知識解答：
（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3；
（2）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2；
（3）把0.5mol鈉投入到m1 g的水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入m2 g鹽酸（過量）中得到b溶液，若m1=m2，則a、b的質(zhì)量大小關(guān)系是a=b．
（4）把a g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒．得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為30%
（5）把 a mol Na和a mol Al一同投入到m g足量水中，所得溶液密度為d g/L，該溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ad}{m+46a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③⑤（填序號）
①AlCl3溶液和NaOH溶液    
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液  
③NaAlO2溶液和鹽酸   
④Al2（SO4）3溶液和氨水  
⑤AgNO3溶液和氨水．

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