17．麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國科學(xué)工作者研究其結(jié)構(gòu)如下：
（1）麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基基，屬醇類化合物（填“醇”或“酚”）
（2）下列各物質(zhì)中
A．   B．
C．  D．  E．
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是D（填序號），互為同系物的是C（填序號）

分析 （1）根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子中含有的官能團名稱；
（2）先判斷麻黃素的分子式及含有的官能團類型，然后結(jié)合同分異構(gòu)體和同系物的定義進行判斷．

解答 解：（1）麻黃素中含氧官能團為羥基，可看成醇類物質(zhì)，
故答案為：羥基；醇；
（2）麻黃素的分子式為：C10H15NO，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，題中D與麻黃素的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體；
C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，
故答案為：D；C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體和同系物的定義以及判斷，難度不大，答題時注意規(guī)范性，如（1）要求書寫名稱，不能寫成結(jié)構(gòu)簡式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物中，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有離子總數(shù)為4NA
D．常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
BAl2O3；E（NH4）2SO4．
（3）寫出②、③兩個反應(yīng)方程式
②Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
則 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)II．
①該反應(yīng)達到平衡前某段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖中一定錯誤的是C．

②開始時，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO2時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性強（填“強”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1純堿溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO2氣體，充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成的CO2全部逸出，則反應(yīng)后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化還原NO是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)．其反應(yīng)為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．
②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中互為同分異構(gòu)的是（　　）
A．12C   14CB．O2  O3
C．SO2  SO3D．CH3CH2COOH 與CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．2gH2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融點解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：
（1）結(jié)合已學(xué)知識，反應(yīng)1涉及的主要化學(xué)方程式有Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，濾液Ⅰ中加入CaO生成沉淀是CaSiO3（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)2后應(yīng)進行的操作是過濾．
（3）箱濾液Ⅱ中通入氣體A為CO2，生成沉淀B的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）電解Al2O3得到鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1mol某鏈烴最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物A，化合物A最多能與12mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該烴分子內(nèi)既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵
B．該烴分子內(nèi)碳原子數(shù)超過6
C．該烴能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
D．化合物B有兩種同分異構(gòu)體

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