Question

現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ 　②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ �、�2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
（1）若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，欲氧化除去I-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，從上述反應(yīng)物中可選出加入合適的試劑是

 

． 
（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺和I^-等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的

 

，一定沒有的是

 

．
②若溶液中Fe³⁺有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的

 

，一定沒有的是

 

． 
③若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的

 

，一定沒有的是

 

． 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的

 

，一定沒有的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：（1）反應(yīng)①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應(yīng)②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應(yīng)③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
欲氧化除去I-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，即不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；
（2）①若溶液中有I^-剩余，則溶液中一定沒有氧化性大于碘的離子，可能存在亞鐵離子；
②若溶液中Fe³⁺有剩余，則溶液中一定不存在還原性離子，可能存在；
③若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中一定不存在強(qiáng)氧化性離子； 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中一定沒有還原性離子．

解答： 解：（1）反應(yīng)①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應(yīng)②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應(yīng)③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
欲氧化除去I-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，即不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該選用FeCl₃，
故答案為：FeCl₃；
（2）①若溶液中有I^-剩余，則溶液中一定沒有氧化性大于碘的離子，所以一定不存在MnO₄^-、Fe³⁺，亞鐵離子和碘離子不反應(yīng)，所以可能存在Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺；MnO₄^-、Fe³⁺；
②若溶液中Fe³⁺有剩余，則溶液中一定不存在還原性離子I^-，可能存在MnO₄^-或Fe²⁺，故答案為：MnO₄^-或Fe²⁺；I^-；
③若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中一定不存在強(qiáng)氧化性離子MnO₄^-，可能存在Fe³⁺或I^-，
故答案為：MnO₄^-；Fe³⁺或I^-； 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中可能存在Fe³⁺，一定沒有還原性離子Fe²⁺和I^-，
故答案為：Fe³⁺；Fe²⁺和I^-．

點(diǎn)評：本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，明確離子的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷離子共存，注意鐵離子和亞鐵離子不反應(yīng)，題目難度中等．