有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則下列敘述中，不正確的是（　　）
A、N、M均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、M中沒有甲基
C、M中含碳量為26.1%
D、N中含有甲基
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,酯的性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：C3H6O2水解后得到一元酸M和一元醇N，結(jié)合分子式C3H6O2可知M為飽和一元羧酸，N為飽和一元醇，M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則M分子比N分子少一個(gè)碳原子，故M為HCOOH，N為CH3CH2OH，A為HCOOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：C3H6O2水解后得到一元酸M和一元醇N，結(jié)合分子式C3H6O2可知M為飽和一元羧酸，N為飽和一元醇，M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則M分子比N分子少一個(gè)碳原子，故M為HCOOH，N為CH3CH2OH，A為HCOOCH2CH3，
A．HCOOH可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而CH3CH2OH不能，故A錯(cuò)誤；
B．HCOOH中沒有甲基，故B正確；
C．甲酸中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
12
46
×100%=26.1%，故C正確；
D．N為CH3CH2OH，含有甲基，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查有機(jī)物推斷，涉及酯、醛的性質(zhì)等，關(guān)鍵在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基具有還原性能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 　②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 �、�2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
（1）若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，欲氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，從上述反應(yīng)物中可選出加入合適的試劑是
 
． 
（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含有MnO4-、Fe3+、Fe2+和I-等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
．
②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
． 
③若溶液中Fe2+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
． 
④若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒有的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　�。�
A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B、Na2S═2Na++S2-
C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上部分標(biāo)注如圖所示．
他想測(cè)定此味精中NaCl含量是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
【查閱資料】谷氨酸鈉存在不影響NaCl性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)過程】①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；
            ②加入過量的硝酸銀溶液；  
            ③過濾；
            ④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；
            ⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為2.87g．
【回答問題】
（1）過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要的玻璃儀器是：
 
、
 

（2）此樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
【得出結(jié)論】是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)？
 
（填“是”或“否”）．
【反思應(yīng)用】最近專家否認(rèn)了“味精致癌”的說(shuō)法．實(shí)驗(yàn)表明，味精在100℃時(shí)加熱半小時(shí)，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），其對(duì)人體的影響甚微．對(duì)此下列認(rèn)識(shí)不正確的是
 
填字母序號(hào)）．
A．大量食用味精不利于身體健康 
B．盡量避免在菜肴溫度較高時(shí)使用味精
C．谷氨酸鈉受熱生成焦谷氨酸鈉是物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．請(qǐng)回答：
（1）A的分子式為
 
；
（2）B中所含的官能團(tuán)為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（3）I的反應(yīng)類型為
 
；
（4）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
；
（5）請(qǐng)任寫兩種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（6）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是
 
．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
 
；然后將濾液
 
，從而析出紅礬鈉．
（3）重鉻酸鈉在400℃時(shí)可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻．交通警察曾經(jīng)用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司機(jī)是否酒后駕車．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（提示：硅膠中的+6價(jià)鉻能被酒精蒸氣還原為+3價(jià)鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
 
．
②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成SO2與少量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中每轉(zhuǎn)移2.5mol的電子則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；  假設(shè)2：只存在ClO-假設(shè)3：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)4：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol．L-1H2SO4、0.01mol．L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族
（1）寫出B、D兩元素的元素符號(hào)；B．
 
D．
 
．
（2）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）元素E在周期表中的位置
 
．D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）B與C形成的化合物BC2的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵；物質(zhì)A→F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別為：
 
、
 

（2）E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為
 
．
（4）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)．若F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則G可能具有
 
種結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．

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