Question

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
電離能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為

 

．
（2）化合物Q₂W₂的電子式

 

，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式

 

．
（3）相同條件下，YW₂、RW₂兩者在水中的溶解度較大的是

 

（寫分子式），原因是

 

．
（4）RW₃分子中的鍵角

 

，RW₃^2-分子的立體構(gòu)型是

 

形．
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為

 

，YW₂中的化學(xué)鍵類型為

 

共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有

 

（要求寫一種即可）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，則Z為第ⅤA族元素，Z元素之后還有三種比其原子序數(shù)大的短周期主族元素，故Z不可能處于處于第三周期，只能處于第二周期，則Z為N元素；Q的第二電離能劇增，則Q為第IA族元素，原子序數(shù)大于氮，故Q為Na元素，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，則X為H元素，Y為C元素，W為氧元素；與R是同族元素，則R為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，則Z為第ⅤA族元素，Z元素之后還有三種比其原子序數(shù)大的短周期主族元素，故Z不可能處于處于第三周期，只能處于第二周期，則Z為N元素；Q的第二電離能劇增，則Q為第IA族元素，原子序數(shù)大于氮，故Q為Na元素，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，則X為H元素，Y為C元素，W為氧元素；與R是同族元素，則R為S元素，
（1）W是O元素，外圍電子排布式為2s²2p⁴，外圍電子排布圖為，
故答案為：；
（2）化合物Na₂O₂的電子式為，化合物HCN中C原子和N原子共用3對電子、H原子和C原子共用1對電子，所以HCN的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，
故答案為：；H-C≡N；
（3）二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，二氧化硫為V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，
故答案為：SO₂；二氧化碳是非極性分子，二氧化硫和水都是極性分子，相似相溶；
（4）SO₃分子中S原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（6-3×2）=3、且不含孤電子對，所以為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°，SO₃^2-離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（6+2-3×2）=4、含有1對孤電子對，所以亞硫酸根離子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：120°；三角錐；
（5）C、O、Na、三種元素所形成的常見化合物為Na₂CO₃，屬于離子晶體，CO₂中的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，根據(jù)等電子原理，與CO互為等電子體且含有N原子的微粒有N₂等，
故答案為：離子晶體；極性；N₂．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、等電子體等知識點，都是高考高頻點，注意理解掌握價層電子對互斥理論確定微粒空間構(gòu)型、原子雜化方式，題目難度中等．