Question

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol?L^-1．25℃時，若在5mL含有NaCl和NaI各為0.01mol?L^-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小為

 

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Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：NaCl、NaI混合溶液中加入AgNO₃溶液，因為K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+NaI═AgI↓+NaNO₃，n（NaI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃，過量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×10 mL-5.0×10^-5 mol=5.0×10^-5 mol，而NaCl為n（NaCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，生成AgCl為5.0×10^-5 mol，由此得出反應后溶液中的溶質(zhì)為NaNO₃，生成AgCl、AgI沉淀，據(jù)此解答即可．

解答： 解：NaCl、NaI混合溶液中加入AgNO₃溶液，因為K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+NaI═AgI↓+NaNO₃，n（NaI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃，過量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×10 mL-5.0×10^-5 mol=5.0×10^-5 mol，而NaCl為n（NaCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，生成AgCl為5.0×10^-5 mol，由此得出反應后溶液中的溶質(zhì)為NaNO₃，生成AgCl、AgI沉淀，但是由于AgCl的溶解度大于AgI，故離子濃度c（Cl^-）＞c（I^-）故，離子濃度順序為c （Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-），
故答案為：c （Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）．

點評：本題考查了Ksp的有關計算，要注意Ksp表達式，如 K_sp（AgCl）=c （Cl^-）?c （Ag⁺），而且AgCl飽和溶液中c （Cl^-）=c （Ag⁺）．