短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C
C．B與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低
D．A與C的化合物屬于大氣污染物

D

解析試題分析：A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，因此A的次外層電子數(shù)是2個(gè)，則B的最外層電子數(shù)是2個(gè)。又因?yàn)锳與C同主族，且三者原子最外層電子數(shù)之和為14，則A和C的最外層電子數(shù)＝＝6。由于短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，因此A是氧元素，B是鎂元素，C是硫元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：A＜C＜B，A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：A＞C，B不正確；C、B與A的化合物是氧化鎂屬于離子化合物，B與C的化合物硫化鎂，也是離子化合物。因此二者形成的晶體均是離子晶體。由于氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于硫化鎂的熔點(diǎn)，C不正確；D、SO2屬于大氣污染物，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z>X>Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵 
B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備M  
C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 
D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法中不正確的是

A．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O42—時(shí),也可以形成RO32—
B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO42—時(shí),還可以形成HRO3—
C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO4—時(shí),還可以形成RO3—
D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O72—時(shí),也可以形成RO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．不成對(duì)電子數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為

A．Mg B．S C．Ar D．K

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