元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為

A．Mg B．S C．Ar D．K

B

解析試題分析：S2-和K+的核外電子排布與鈣離子相同，S2-半徑大于氯離子半徑。
考點(diǎn)：考查離子半徑及核外電子排布等有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C
C．B與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低
D．A與C的化合物屬于大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、 Y3+ C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物 
B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 (　 　)
A．A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩
種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿
B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是

A．粒子半徑：S＞S2－＞Cl－ 
B．氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl 
C．結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO32＞CO32- 
D．離子還原性：S2－＞I－＞Br－ 

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