16．不能用化學(xué)鍵的牢固程度解釋的是（　�。�
A．金屬Na熔沸點(diǎn)高于金屬K
B．非金屬性N＞P，但是單質(zhì)活潑性：氮?dú)猓及琢?/td>
C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D．SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

分析 A、Na、K隨原子序數(shù)逐漸增大，金屬鍵減弱，熔點(diǎn)依次降低；
B、氮?dú)庵泻蠳≡N，鍵能大，分子穩(wěn)定；
C、氨分子與水分子間易形成氫鍵；
D、SiC晶體和晶體硅都屬于原子晶體，其熔點(diǎn)由鍵能決定．

解答 解：A、鈉的金屬鍵強(qiáng)于鉀的金屬性，所以熔沸點(diǎn)：Na＞K，與鍵能有關(guān)，故A正確；
B、氮?dú)庵泻蠳≡N，鍵能大，分子穩(wěn)定，所以氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強(qiáng)，但N2很穩(wěn)定，與化學(xué)鍵有關(guān)，故B正確；
C、氨分子與水分子間易形成氫鍵，而不PH3與水分子間不形成氫鍵，與化學(xué)鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、SiC晶體和晶體硅都屬于原子晶體，其熔點(diǎn)由鍵能決定，鍵能越大熔點(diǎn)越高，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵能的應(yīng)用，涉及物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷、溶解度大小比較等知識(shí)，難度不大，注意概念的理解應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.01mol 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為0.07NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×10-3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．甲烷可用作燃料，說明甲烷燃燒是釋放能量的反應(yīng)
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
B．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列
B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料
D．室溫時(shí)，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++H2+OH-
B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號(hào)填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)$\stackrel{18}{8}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為
（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于ds區(qū)．

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