【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時,其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

1)若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,CNO

D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中,正確的是___(填字母)。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

c.AB、C中含有化合價不同的同種元素

2)若A為淡黃色固體,B為強(qiáng)堿。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。

②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。

【答案】第二周期第VI A abc 4

【解析】

1)根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知,若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,CNO,則A為二氧化氮,B為硝酸,則D為氧氣,據(jù)此進(jìn)行分析;

2)根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知,若A是淡黃色固體,只能是過氧化鈉或溴化銀,符合題意的是過氧化鈉,則B是氫氧化鈉,C是氧氣,D是金屬鈉,據(jù)此進(jìn)行分析。

1)根據(jù)描述可知A為二氧化氮,B為硝酸,則D為氧氣:

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A族;

a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同,都是氮和氧,a項正確;

b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮,即氣體A,b項正確;

c.A中氮元素是+4價的,B中氮元素是+5價的,C中氮元素是+2價的,c項正確;

答案選abc;

2)若A是淡黃色固體,只能是過氧化鈉或溴化銀,符合題意的是過氧化鈉,則B是氫氧化鈉,C是氧氣,D是金屬鈉:

①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉:;

②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式,可以發(fā)現(xiàn)生成的4:1的關(guān)系,若生成了氧氣,則生成4mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的混合溶液中逐滴加入的鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

請回答:

1OA段反應(yīng)的離子方程式為____。

2)混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為____

3)最終產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少mL____?(此小題需寫出解題過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過的電子都是0.1 mol時,下列說法正確的是( 。

A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大

B.溶液pH值變化:甲減小乙增大

C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V=V

D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e=Cu,乙中負(fù)極:Mg2e=Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25

(1)上述實驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a__________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應(yīng)填寫__________。

[測定H2C2O4·xH2O x] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液;

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;

③用濃度為0.05 000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果____________(偏大、偏小或沒有影響) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物,其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖,說法正確的是

A.該分子中存在肽鍵

B.最多可以有12個碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應(yīng)方程式中的x1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.30 min時改變的條件是加入催化劑

D.30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途,原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,若恰好完全反應(yīng),則該溶液中存在____個平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%),得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時,有________mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)H2來自于天然氣:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號)

aυ(H2)υ(CO)=31 b.氣體密度不再改變

cc(H2)c(CO) =31 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿。

(4)25℃時,將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,平衡時,溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____(、”)性;amol/LNH4Cla mol/L氨水等體積混合(pH7),混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序:___________。

(5)25℃時CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中___________!(選填編號)

a.水的電離程度始終增大

b.正好生成CH3COONH4時,與純水中H2O的電離程度相同

c.常溫下等濃度的NH4ClCH3COONa兩溶液的pH之和為14

d.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)c(CH3COO)

(6)CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象,再通一定量氨氣后有白色沉淀,請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2_______α1(大于、小于等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5△H3_________,PCl2一步反應(yīng)生成1molPCl5△H4______△H3(大于、小于等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:

(1)①用原料配制2.50 mol/LFeSO4溶液時用到的定量儀器有:____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定________________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結(jié)晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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同步練習(xí)冊答案