Question

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A、氨氣的燃燒熱為-316.3kJ?mol^-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-316.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水的狀態(tài)，反應(yīng)焓變錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，將0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），反應(yīng)放熱小于2×19.3kJ=38.6KJ；
C、物質(zhì)能量越高越活潑；
D、依據(jù)中和熱概念分析，強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．

解答： 解：A、氨氣的燃燒熱為-316.3kJ?mol^-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-316.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，將0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），反應(yīng)放熱小于2×19.3kJ=38.6KJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＞-38.6kJ?mol^-1 ，故B錯誤；
C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1，金剛石能量高于石墨，可知金剛石比石墨活潑，故C錯誤；
D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，主要是燃燒熱、中和熱概念理解應(yīng)用，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．