Question

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知X元素一般沒(méi)有正化合價(jià)，如圖分析X元素是

 

元素．（填名稱）
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑大小是：

 

．（用元素符號(hào)填寫）
（3）R和W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小是：

 

．（用化學(xué)式填寫）
（4）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于

 

化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）
（5）Y和Z兩者最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：都是短周期元素，由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：都是短周期元素，由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，
（1）X元素一般沒(méi)有正化合價(jià)，如圖分析X元素是氧元素，故答案為：氧；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性Cl＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl＞H₂S；
（4）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄，屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；
（5）Y和Z兩者最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)化合價(jià)推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．