1．煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說(shuō)法正確的是abc（填序號(hào)）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如圖：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系Y1＜Y2，并簡(jiǎn)述理由：由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

分析 （1）a．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；
b．從煤中含有的元素和不完全燃燒分析；
c．碳酸鈣受熱分解為氧化鈣，二氧化硫是酸性氧化物，能與堿、堿性氧化發(fā)生反應(yīng)；
d．煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化；
（2）H2S用氨水吸收生成正鹽硫化銨和水；
（3）①常溫下，NaHSO3溶液的pH=6，NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度；
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)生成沉淀亞硫酸鈣、NaOH和水；
（4）①據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來(lái)構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減；
②3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，正反應(yīng)氣體體積減小，通過(guò)分析升高溫度和增大壓強(qiáng)導(dǎo)致平衡的移動(dòng)方向，通過(guò)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷X、Y．

解答 解：（1）a．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含有C元素，故a正確；
b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)，故b正確；
c．碳酸鈣受熱分解為氧化鈣，二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈣、氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣，然后被氧氣氧化生成穩(wěn)定的硫酸鹽，故c正確；
d．煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤；
故答案為：abc；
（2）H2S用氨水吸收生成正鹽硫化銨和水，離子方程式為H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O；
2故答案為：H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O；
（3）①常溫下，NaHSO3溶液的pH=6，NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，據(jù)此分析：電離程度大于水解程度；故離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)生成沉淀亞硫酸鈣、NaOH和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O，
故答案為：Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O；
（4）①：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
由蓋斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1，
故答案為：-246.4 kJ•mol-1；
②3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，正反應(yīng)氣體體積減小，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，
CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度；等壓強(qiáng)條件下，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，因此Y1＜Y2，
故答案為：Y1＜Y2；由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及煤的綜合利用、化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度的大小比較、反應(yīng)熱的計(jì)算和化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度中等，把握電離平衡、水解平衡等化學(xué)平衡及其因素為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K 的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為a＞b＞c
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到10OMPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是溫度計(jì)；燒杯間填充物的作用是保溫隔熱，減少熱量損失．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是a．
a．上下運(yùn)動(dòng)  b．左右運(yùn)動(dòng)   c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)  d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH溶液稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和；如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.53.4
325.125.125.128.63.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8kJ/mol．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為2.35℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：
2+NaOH→+
+HCl→
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時(shí)應(yīng)對(duì)水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱），實(shí)驗(yàn)前對(duì)該儀器進(jìn)行檢漏操作，方法是向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生原因．
（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂是干燥（吸收水分）劑；產(chǎn)品A為苯甲醇
（4）蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是石蠟油油浴加熱；蒸餾溫度高于140℃時(shí)應(yīng)改用改用空氣冷凝管冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實(shí)驗(yàn)操作為重結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中（裝置如圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間．停止通入SO2后仍繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施有（任寫(xiě)一條）：控制適當(dāng)?shù)臏囟然蚓徛ㄈ牖旌蠚怏w或增大SO2與MnO2的接觸面積．若SO2在裝置C中吸收率很低，則裝置D中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅顏色（迅速）變淺（或褪去）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．制備過(guò)程如下：

①寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無(wú)水乙醇來(lái)洗滌沉．使用無(wú)水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO3固體表面的水，防止MnCO3潮濕時(shí)被空氣氧化．
③若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應(yīng)原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．根據(jù)所學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變化

（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有AB（填選項(xiàng)）
A．離子鍵       B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵
（2）裝置2既適用于放熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究，也適用于吸熱反應(yīng)（或過(guò)程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，則右側(cè)U形管內(nèi)的液面C（填選項(xiàng)）
A．兩邊一樣高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不確定
（3）裝置3可用于定量測(cè)定中和熱，其中a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)試劑及用量溶液溫度
t1t2
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．）．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是AF．
A．該實(shí)驗(yàn)中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時(shí)視線俯視，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
F．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．酸具有共同的性質(zhì)，是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．都能電離出氫離子B．都能使石蕊試液變紅C．都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水D．都含有氧元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：

物質(zhì)正丁醇正溴丁烷
沸點(diǎn)/℃117.2101.6
熔點(diǎn)/℃-89.12-112.4
密度/g•cm-30.80981.2758
溶解性微溶于水，溶于濃硫酸不溶于水和濃硫酸
將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機(jī)層，加入無(wú)水氯化鈣固體，靜置1h，過(guò)濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，冷卻水從A的下（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是a（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是HBr（填化學(xué)式）．本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了3次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉．
（5）制備正溴丁烷時(shí)，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低．
（6）本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必計(jì)算出結(jié)果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C．乙烯和HCl加成反應(yīng)D．乙烷和HCl作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案