3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：甲＜丙
C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素；丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素；丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素．
A．乙為O，甲為C，二者同周期，氧元素原子序數(shù)較大，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A正確；
B．甲為C，其最高價含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價含氧酸為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故硫酸的酸性更強(qiáng)，故B正確；
C．同周期元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，一般電子層越多原子半徑越小，則原子半徑S＞C＞O，故C正確；
D．甲為C元素，C元素可形成有機(jī)物，種類繁多，比O、S形成的化合物的種類多，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．①未冷卻就轉(zhuǎn)移，②燒杯、玻璃棒未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由淺紅色剛好至無色時為止．
（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的ACE．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液和陽極物質(zhì)分別是CuSO4溶液；粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則vO（2）═0.036mol/L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，n（D）的取值范圍是0.36mol～0.4mol之間．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的說法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同位素
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是兩種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu（NO3）2
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)（　�。�
實驗
編號		溫度
/℃		平衡常數(shù)
/mol-1•L		起始量/mol平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時間/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．x=2.4
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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