8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，則X為C元素；元素Z的最高正化合價為+2價，處于IIA族，原子序數(shù)大于碳，則Z為Mg；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，由于主族元素原子最外層電子數(shù)不超過7，則Y的原子序數(shù)大于碳、小于Mg，則Y為N元素、W為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)判斷．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，則X為C元素；元素Z的最高正化合價為+2價，處于IIA族，原子序數(shù)大于碳，則Z為Mg；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，由于主族元素原子最外層電子數(shù)不超過7，則Y的原子序數(shù)大于碳、小于Mg，則Y為N元素、W為Cl元素．
A．Y單質(zhì)氮氣，熔沸點很低，故A錯誤；
B．Z、W形成的化合物為MgCl2，只含有離子鍵，包含共價鍵，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Mg）＞X（C）＞Y（N），故C錯誤；
D．W、Y、X最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為高氯酸、硝酸、碳酸，酸性由強(qiáng)到弱，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查原結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，理解掌握元素周期律及其應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時間變化關(guān)系如表：
時間/m i n012345
n（SO2）/mol0.20.160.130.110.080.08
下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用SO3表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/（L•m i n）
C．升高溫度時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K值會減小
D．平衡時再通入18O2，平衡右移，達(dá)新平衡時，18O僅存在于O2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿．
（1）寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：C；D．
（2）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)，氫化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：甲＜丙
C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增強(qiáng)
C．Be、Mg、Ca與鹽酸反應(yīng)越來越劇烈D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族
周期		IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）寫出①、②兩種元素的名稱：碳、氮．
（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號：Si、P．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，最活潑的非金屬元素是F （填元素符號，下同），Ar是最不活潑的元素．
（4）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，HClO4（填化學(xué)式，下同）酸性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符號）原子半徑最�。�
（6）比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na（填元素符號）更活潑，試用實驗證明之（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是鈉，反之是鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說法不正確的是（　　）
A．核電荷數(shù)為17B．核外有3個電子層
C．屬于非金屬元素原子D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子

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