【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是_______.
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________.
(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________.
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應的離子方程式________.
③反應結束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”).
【答案】
(1) ①Ca(OH)2,Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O ②MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
(2)①坩堝 ②2H++H2O2+2I-=I2+2H2O ③丙
【解析】
試題分析:(1)①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應生成 Mg(OH)2,所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2,氫氧化鎂是堿,能與酸反應生成鎂鹽和水,則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++H2O。
②氯化鎂是離子化合物,由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
(2)①坩堝可以加強熱,所以灼燒固體用坩堝。
②過氧化氫具有氧化性,碘離子具有還原性,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和水,該反應的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。
③ 在萃取、分液操作中,分液時,先把下層液體從分液漏斗的下口流出,然后上層液體從分液漏斗上口倒出,所以甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是丙。
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【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系(部分產物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無色無味氣體,實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物,且E有特殊香味,H有香味。
(1)寫出下列各物質的官能團的名稱:A ___________;E ___________;
(2)按要求寫出下列各步變化的化學方程式(注明反應條件)
反應①_____________________________________________________;
反應④_____________________________________________________;
反應⑦ _____________________________________________________。
(3)寫出下列反應類型:反應① ___________,反應②___________。
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【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置,反應原理為:CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應屬于____(填反應類型),反應的化學方程式為_______。
Ⅱ.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內):
①__________;②__________;③__________;④__________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_______________________________。
(5)驗證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_________,操作Ⅱ的名稱是_______________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質是______________,裝置F中盛放的物質是________________。
②該實驗裝置可能會產生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
(5)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min;
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是________________________。
(4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A.P2O5 B.無水Na2SO4
C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)濃硫酸的作用是:① ;② 。
(6)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(7)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是 。
(8)某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產生,可得出的結論是 ,該過程中發(fā)生反應的化學方程式是 。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3個電子層,其價電子數(shù)為7,最高價氧化物對應水化物化學式________,其單質與NaOH反應的化學方程式為_________________________。
(2) 已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構,則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_______________,原子半徑由大到小的順序是 。
(3)A+、B—、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:A++B—C+D↑,則標出A+、B—的電子式 , ;比較C和D的穩(wěn)定性的強弱大小 (用化學式表示)
(4) ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是______;既有離子鍵又有極性鍵的是______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應的平均速率?
(2)2 s時物質B的濃度?
(3)2 s時物質A的轉化率?
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