【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無色無味氣體,實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物,且E有特殊香味,H有香味。
(1)寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱:A ___________;E ___________;
(2)按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①_____________________________________________________;
反應(yīng)④_____________________________________________________;
反應(yīng)⑦ _____________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________,反應(yīng)②___________。
【答案】(12)(1)碳碳雙鍵;羥基
(2);CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O
(3)加聚反應(yīng);氧化反應(yīng)
【解析】
試題分析:已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對分子量小于30。設(shè)A的分子式為CxHy,則x=,則A的相對分子質(zhì)量M(A)=,y=。所以A的分子式為C2H4,A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,官能團為碳碳雙鍵。
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物B,則B為聚乙烯;C為無色無味氣體,實驗室中可以通過G與大理石制取,則C為CO2氣體,反應(yīng)②為乙烯的燃燒反應(yīng),也是氧化反應(yīng);D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則D為乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物乙烷;E、G為生活中常見的有機物,且E有特殊香味,H有香味,則E為乙烯與H2O的發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物乙醇;乙醇催化氧化生成乙醛,F(xiàn)為乙醛;乙醛進一步催化氧化生成乙酸,G為乙酸;乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯H。據(jù)此可得下列結(jié)論:
(1)A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,官能團為碳碳雙鍵;E為乙醇,官能團為羥基。
故答案為:碳碳雙鍵;羥基;
(2)反應(yīng)①為乙烯的加聚反應(yīng),化學(xué)方程式為:。
故答案為:;
反應(yīng)④為乙烯和水的加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
反應(yīng)⑦為乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O;
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。
故答案為:加聚反應(yīng);氧化反應(yīng)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:
(1)m元素在周期表中的位置是 。
(2)下列有關(guān)說法正確的是 (填字母)。
A.b、c、d元素的非金屬性逐漸增大 |
B.f、g、h元素的原子半徑逐漸減小 |
C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似,都具有氧化性 |
D.e、n的最高價含氧酸的酸性強弱:e>n |
E.a、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F.該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
(3)a、c、n按原子個數(shù)比為4:1:1構(gòu)成的化合物是 。
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,金屬晶體K的堆積方式為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為______
__________________________________。
(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為________________;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
B.充分攪拌漿料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;還原性:S2O32﹣>I﹣;3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2KI3
某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
(1)①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示);
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 、 。
(2)①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適? (填“是”或“否”),并說明理由 。
(3)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
①已知b點時,KI反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
②b→c過程中,僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化.則反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
③d點時,n(KBrO3)為 。
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【題目】氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________;
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了__________、______;
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________;
(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),則該樣品的純度為__________;
(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_____________________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______;
(2)燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________;
(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2時,觀察到的現(xiàn)象為__________________;
(4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________;
②該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是__________________。
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______.
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________.
(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________.
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________.
③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”).
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