9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-  （用離子方程式解釋）
②若將②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前②的體積小于③的體積（填“大于”小于”或“等于”）

分析 ①碳酸鈉溶液水解顯堿性；
②NH3•H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答 解：①碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②NH3•H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過(guò)量，故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問(wèn)題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進(jìn)行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol•L-1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．纖維素可在人體內(nèi)水解成葡萄糖
B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學(xué)方程式為：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結(jié)合上述反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)或元素回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞O＞C．
（2）請(qǐng)寫出兩種CO的等電子體的化學(xué)式N2、CN-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)Si原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)Si原子．SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點(diǎn)比Si02低很多．原因是：SiF4屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中圓圈表示原子，實(shí)線表示化化學(xué)鍵．分子中P原子的雜化方式為sp3．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結(jié)構(gòu)，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是AD
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為P4S3
B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質(zhì)中P元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．該物質(zhì)的晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca單質(zhì)為面心立方晶體，一個(gè)晶胞中含4個(gè)Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質(zhì)的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是HNO3，還原劑為Cu，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑是FeCl3，還原產(chǎn)物是FeCl2，還原劑為HI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．要除去固體氯化鈉中少量的碳酸氫鈉，選擇合適的試劑和操作為（　�。�
A．只需加熱B．水、氫氧化鈉溶液、加熱蒸發(fā)
C．水、鹽酸、加熱蒸發(fā)D．水、氫氧化鈣、過(guò)濾、蒸發(fā)

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