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氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種

脫硫技術的原理為FeS2        Fe2＋＋SO42—

Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：

 
 
         __________+        __________→

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                      （   ）

含金屬元素的離子一定都是陽離子

在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑴反應中      元素被氧化，       是氧化劑。

 ⑵請標出電子轉移的方向和數目。  2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑶反應產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是     (　　)

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO                          B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO                  D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑      還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________________。

(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，則轉移電子個數為________。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為

                                                   ；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強

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