在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)


B　[降低溫度雖然能提高NO的轉(zhuǎn)化率，但也降低了反應(yīng)速率，D選項(xiàng)同時(shí)采取了降溫和增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是矛盾的，故D項(xiàng)不能保證滿足題中條件。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組微粒，氧化性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（   ）

    A．F-、Cl-、Br-、I-          B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

    C． F2、Cl2、Br2、I2        D． Cu、Fe、Al 、Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧氣中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在800 K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始濃度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的初始濃度加大為6 mol·L－1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學(xué)平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中，不正確的是(　　)

A．加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學(xué)平衡不移動(dòng)

B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移

C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液紅色變淺，化學(xué)平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學(xué)平衡右移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T℃時(shí)，將5 mol A和7 mol B氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如下圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖2所示：

則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．T℃時(shí)，將4 mol A,4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4 mol·L－1

B．保持其他條件不變，在(t1＋10) min時(shí)，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．保持其他條件不變，在(t1＋10) min時(shí)，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

2

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：            。

②滴定過(guò)程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案