14．0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl-）之比為（　�。�
A．2：5B．3：10C．1：2D．3：5

分析 離子濃度等于溶質(zhì)濃度與離子個數(shù)的乘積，以此來解答．

解答 解：0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl-）之比為0.6mol/L×1：1mol/L×2=3：10，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．標準狀況下，測得38.4g某氣體的體積為13.44L，計算該氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨是電解質(zhì)B．干冰是氧化物C．鋁熱劑是純凈物D．膽礬是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子在穩(wěn)定人體血液的PH中起重要作用的是（　　）
A．HCO3-B．HSO3-C．Na+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．二氧化硫B．過氧化鈉C．氯水D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．Fe2+與I-都是具有還原性的離子．某研究性學習小組擬用FeI2與氯水反應比較Fe2+與I-的還原性強弱，實驗如下：
Ⅰ．實驗需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
（1）配制FeI2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容時仰視刻度線，配制的FeI2溶液濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
Ⅱ．探究Fe2+與I-的還原性強弱
取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色．同學們對產(chǎn)生黃色的原因提出假設：
假設1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，還原性：I-＞Fe2+；
假設2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，還原性：Fe2+＞I-．
（1）設計方案，驗證假設
實驗方案預期現(xiàn)象結(jié)論
向反應后的溶液中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置，分層觀察下層液態(tài)顏色，在上層溶液中加入KSCN溶液，觀察上層顏色CCl4層呈紫紅色假設1正確
上層溶液變?yōu)榧t色假設2正確
（2）實驗發(fā)現(xiàn)假設1正確，寫出假設1涉及的離子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．NF3是還原劑，H2O是氧化劑
B．N O是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物
C．在潮濕天氣中NF3泄漏常常容易被發(fā)現(xiàn)
D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水噴淋的方法減少污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將NaOH溶液逐滴加入Al2（SO4）3溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀逐漸減少并消失，若將NaOH溶液逐滴加入FeSO4溶液中，能觀察到先有白色沉淀生成，接著迅速變成迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此變化過程的最后一步反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)見光不會分解的是（　　）
A．HClOB．AgNO3C．濃HNO3D．NaCl

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