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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

【答案】D
【解析】解：A、加水不能改變濃度水的濃度，對反應速率沒有影響，故A錯誤； B、濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應速率，故B錯誤；
C、壓強只對氣體的反應速率有影響，對非氣體的反應沒有影響，增大壓強速率不變，故C錯誤；
D、將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，物質①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023 個 O2

（1）質量最大的是_____（填序號，下同）；

（2）分子數最多的是_____；

（3）原子數最少的是_____；

（4）體積最小的是_____。

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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地熱能、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿佛加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt﹣Fe合金網為電極材料的海水電池．在這種電池中①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應（ ）
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④

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【題目】周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數依次增大。X的核外電子總數與其周期數相同，Y基態(tài)原子的p電子數比s電子數少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y、Z、T中單質熔點最高是______（填元素符號）

（2）比W原子序數少5的基態(tài)原子中單電子數為_________________。

（3）T與Z形成的化合物中，中心原子雜化類型是_______

（4）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中:分子呈三角錐形的是________（填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_______（填化學式，寫一種）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子的結構如圖所示。該配合物的化學式為__________，陽離子中存在的化學鍵類型有_______。

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