【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強(qiáng)比為2：1

【答案】B

【解析】

三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z)，即Mr(X) < Mr(Y) < Mr(Z)；

A選項(xiàng)，根據(jù)，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)密度，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；

C選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L,

Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol，故C錯誤；

D選項(xiàng)，同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr(Y)= 0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為4：1，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。

AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b.反應(yīng)物濃度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)

0.1mol·L-1KMnO4/mL

0.5mol·L-1H2C2O4/mL

0.1mol·L-1H2SO4/mL

水浴

溫度/℃

蒸餾水

/mL

褪色時間

/min

I

5.0

15.0

5.0

35

0

t1

II

5.0

10.0

5.0

35

V

t2

III

5.0

15.0

3.0

35

2.0

t3

IV

5.0

15.0

5.0

45

0

t4

①V=___。

②該實(shí)驗(yàn)方案不能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是___。

A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑

③若測得結(jié)果：t4＜t1，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在查閱文獻(xiàn)及實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，深刻地認(rèn)識了鹵素的性質(zhì)。

I．F2與C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman從冰(－40℃)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應(yīng)相似。

(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

II．次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。

第一步：在錐形瓶內(nèi)放約3g MnO2粉末，安全漏斗深入試管底部；

第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3，關(guān)閉控制夾4；

第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K～328K；

第四步：一段時間后，停止加熱，……

(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點(diǎn)為_________________________________________________。

(3)停止加熱后的操作是____________________________________，再將管6和管7拆下。

(4)查閱文獻(xiàn)資料知道，將NaC1O溶液加熱，NaC1O分解可生成NaC1O3，據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K，其分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定

已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加熱2min，離心分離，棄去溶液：

第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，劇烈攪拌，并溫?zé)?/span>1min，離心沉降，移清液于另一只試管中。

(5)已知，設(shè)平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()。

(6)根據(jù)上述計(jì)算，可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________。

第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，

(7)現(xiàn)象是_______________________________________________，證實(shí)C1-存在。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是(　　)

A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是（ ）

A.可能是N2和NO2的混合氣體

B.一定是NO2氣體

C.可能是NO與NO2的混合氣體

D.只可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補(bǔ)充這種元素，應(yīng)添加的化合物是（ ）

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應(yīng)2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反應(yīng)3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線。__________

②1100℃時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

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同步練習(xí)冊答案