12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

分析 ①Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸鈉；
②S在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
③飽和NaCl溶液中通入氨氣再通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生Na2CO3；
④Fe2O鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)生成氫氧化鐵．

解答 解：①Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸鈉，可以實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故正確；
②S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；
③飽和NaCl溶液中通入氨氣再通入二氧化碳生成溶解度極小的NaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，可以實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故正確；
④Fe2O鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)生成氫氧化鐵，因氯化鐵水解，所以不能得到無(wú)水氯化鐵，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
試回答下列問(wèn)題：
（1）B化學(xué)式C7H4O3Na2，
（2）H→I反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，J所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出H→L反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用：
（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，
①應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在定容后觀察液面時(shí)俯視偏高；
B．在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．
（2）把a(bǔ)mol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=bmol/L；c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，可表示為 FeO•TiO2）制備鈦，并得到電極材料 LiFePO4的流程如圖（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3與鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（2）第②步中生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的氣體X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
則Mg（s）與 TiCl4（s）反應(yīng)生成 Ti（s）和MgCl2（s）的熱化學(xué)方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否將第④步中的Ar換成N2，理由是不能，鎂會(huì)與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)．
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Mg、Cl2．
（6）若不考慮制備過(guò)程中鐵元素的損耗，由⑥、⑦兩步制備 LiFePO4的過(guò)程中，消耗雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17%）與 H2C2O4 的質(zhì)量比是20：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)回答：
（1）MgCl2的電子式．
（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫出生成沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（圖2）制備無(wú)水AlCl3．
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
②裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．僅用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
③寫出裝置G中吸收尾氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s時(shí)，N的濃度為0.80mol•L-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
C．相同溫度下若起始時(shí)向容器中充入1.0molP，則達(dá)到平衡時(shí)P的濃度為0.1mol•L-1
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＜v（正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取14.7 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時(shí)仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．（填選項(xiàng)字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案