Question

17．請(qǐng)回答：
（1）MgCl₂的電子式．
（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）往飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂為離子化合物，氯化鎂中存在鎂離子和氯離子，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
（2）銅、鐵都可與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸除雜，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水；
（3）碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，溶液中出現(xiàn)白色渾濁；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和質(zhì)量守恒配平．

解答 解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，化學(xué)反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來(lái)Na₂CO₃多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，
故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓；
（4）雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2；5；6H⁺；2；8；5O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握電子式的概念及表示方法，氧化還原反應(yīng)應(yīng)把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．