【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出kJ的熱量．

【答案】11
【解析】解：氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ﹣587KJ=11KJ，
所以答案是：11；
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強(qiáng)酸

B. a＝10

C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?/span>____________________________。

(5)“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:

L/S

125:1

50:1

25:1

15:1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。

(6)“沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等，可以治療皮膚病。這里的“硫、銅、鋅”指的是（　 �。�

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，我國(guó)科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn)，并取得了顯著的成績(jī)。

(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個(gè)反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測(cè)曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點(diǎn)時(shí)，n(CO)/n(NO)=_________,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________(請(qǐng)?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

（1）前20秒內(nèi)O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移動(dòng)的方向是 ， NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）

(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。

(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。

(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)C裝置的作用是____。

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