5．對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
B．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)
D．充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A．升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
B．減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；
C．催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；
D．充入氧氣增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，隨濃度減小正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大最后達(dá)到相同；

解答 解：A．升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，減壓平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，速率改變，平衡不變，故C錯(cuò)誤；
D．充入氧氣瞬間增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，隨濃度減小正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大最后達(dá)到相同，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)影響因素，注意反應(yīng)特征分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)是：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置．則集氣瓶中收集到的氣體是N2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是還原產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D．1mol H2C2O4參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)化合物命名正確的是（　　）
①1-甲基丙烷  
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷．
A．只有②③B．只有③④C．都正確D．都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)
B．人們用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌
C．反應(yīng)原子利用率最高
D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是（　　）
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c  1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  常溫下，30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）制取鋁的過(guò)程如圖：

（1）試劑1為NaOH溶液，①～④轉(zhuǎn)化過(guò)程中④消耗能量最多．
（2）轉(zhuǎn)化①中加入試劑1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（3）轉(zhuǎn)化②中通入過(guò)量CO2后生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)利用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFeCl3XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥ （填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

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